Sem 2 : KONSEP MOL

KONSEP MOL

Standar Kompetensi   : Memahami Konsep Mol

KD 1 : Menjelaskan konsep mol

Tujuan :

Menjelaskan pengertian mol yang dijelaskan sebagai satuan jumlah partikel zat.

Menjelaskan arti massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr).

Menentukan massa atom relatif dari massa rata-rata dan kelimpahan isotop.

Menghitung massa molekul relatif suatu senyawa.

Menjelaskan pengertian massa molar.

Menjelaskan volume molar gas pada STP (0⁰C dan 1 atmosfer).

Menghitung volume sejumlah massa gas pada suhu dan tekanan tertentu.

Menghitung jumlah mol yang dikonversikan dengan jumlah partikel, massa dan volume zat.

MATERI :

A.    Pengertian Mol

Mol (1896- Wilhelm Ostwald) adalah jumlah zat yang mengandung partikel zat itu sebanyak atom/molekul/ion yang terdapat dalam 12 gram C-12

1 mol = 6,02 x 10²³. Bilangan 6,02 x 10²³ ini disebut tetapan avogadro dan dinyatakan dengan lambang L.

B.     Hubungan Jumlah Mol dengan Jumlah Partikel

JP = n x 6,02 x 10²³

Dimana :          JP        = jumlah partikel

                        n          = jumlah mol

Contoh :

1.      Tentukan jumlah partikel (ion/ atom/molekul) yang terdapat dalam :

a.       1 mol Ca                      b. 2 mol H₂O

Jawab : Gunakan rumus : JP = n x 6,02 x 10²³

a.       JP = 1 mol x 6,02 x 10²³ atom/mol = 6,02 x 10²³ atom

b.      JP = 2 mol x 6,02 x 10²³ molekul/mol = 12,05 x 10²³ molekul

2.      Tentukan Jumlah mol dari :

a.       3,01 x 1022 atom besi             b. 1,204 x 1023 molekul air

Jawab :

Rumus JP  =  n x 6,02 x 10²³ dapat ditata ulang untuk menghitung jumlah mol menjadi

C.     Hubungan Jumlah Mol dengan Massa Molar ( Ar / Mr ) dan Massa

Telah diketahui bahwa satu mol adalah jumlah zat yang mangandung partikel (atom, molekul, ion) sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram karbon dengan nomor massa 12 (karbon-12,C-12). Sehingga terlihat bahwa massa 1 mol C-12 adalah 12 gram. Massa 1 mol zat disebut massa molar. Massa molar sama dengan massa molekul relatif (Mr) atau massa atom relatif (Ar) suatu zat yang dinyatakan dalam gram.

1.      Massa Atom Relatif (Ar)

Perbandingan massa satu atom dengan massa atom standar disebut massa atom relatif (Ar). Karena atom sangat ringan, maka tidak dapat digunakan satuan g dan kg untuk massa atom, maka digunakan satuan massa atom (s. m. a). 1 s.m.a = 1,66 x 10^-24 g

Saat ini penentuan massa atom relatif dan massa molekul relatif dilakukan dengan menggunakan spektrometer massa . Dengan alat ini, ternyata diketahui bahwa atom suatu unsur dapat memiliki massa yang berbeda-beda (disebut isotop). Pertama kali spektrometer massa dikembangkan oleh ahli fisika dari Inggris F. W. Aston pada tahun 1920.

Misalnya, untuk suatu unsur mempunyai dua macam isotop, berlaku rumus:

Hubungan jumlah mol, massa dan massa molar dapat ditulis sebagai berikut :

m = n x m_m  , dimana : m = massa;  n =jumlah mol; dan m_m = Ar atau Mr

            Contoh :

     1.      Hitunglah massa dari :

a.       2 mol atom magnesium

b.      2 mol molekul magnesium hidroksida (Mg(OH)₂)

(Ar H=1; Ar O=16; Ar Mg =24)

Jawab :

a.       m = n x Ar       = 2 x Ar Mg = 2 x 24 = 48 gram

b.      m = n x Mr      = 2 x Mr Mg(OH)2 = 2 x (Ar Mg + 2.Ar H + 2.Ar O)

= 2 x (24+2.1+2.16) = 2 x 58 = 116 gram

D.    Hubungan Jumlah mol (n) dengan Volume molar gas (Vm)

V = n x Vm,    dimana:

V  = Volume gas

 n  = jumlah mol

Vm = volume molar

Adapun volume molar pada berbagai keadaan adalah sebagai berikut :

·         Pada suhu 0ºC, 1 atm, yang dikenal sebagai keadaan standart (STP), Vm = 22,4 L/mol

·         Pada suhu 25ºC, 1 atm, yang dikenal sebagai keadaan kamar (RTP), Vm = 24 L/mol

·         Pada suhu diluar STP & RTP, volume gas dapat ditentukan dengan persamaan gas ideal :

           Hubungan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, volume dapat dirangkum sebagai berikut : 

SOAL KONSEP MOL :

KD 1 : MENJELASKAN KONSEP MOL

(AYO KALIAN PASTI BISA.... J )

Diketahui : (Ar C=12, O=16, H=1, N=14, S =32, Al=27, Fe =56, Hg = 200)

1.      Hitunglah

a.       Jumlah molekul dalam 15 mol Al !

b.      Massa dari 5 mol gas metana (CH₄) !

c.       Volume dari 0,5 mol CO₂  (keadaan   STP)

d.      Massa dari gas H₂S yang memiliki 9,03 x 10²¹  atom penyusun!

2.      Berapa gram N terdapat dalam 0,5 mol NH₃ !

3.      Berapa mol Oksigen terdapat dalam 36 gram H₂O !
Tentukan massa dari :

a. 0,8 mol NH₃

b. 1,204 x 10²¹ atom Hg

c.  5,6 liter CH₄ (keadaan STP)

4.      Berapa mol C yang terdapat dalam :

a. 85,5 gram C₁₂H₂₂O₁₁

b. 6 gram CH₃COOH

5.      Berapa gram O yang terdapat dalam

a. 0,5 mol C₆H₁₂O₆

b. 4 mol Besi(III) oksida  Fe₂O₃

6.      Tentukan Ar X bila diketahui 2,4 x 10²³ atom X massanya 60 gram !

7.      Neon terdiri atas 2 isotop yaitu ²⁰Ne dan ²²Ne . Jika Ar Ne = 20,20 berapakah kelimpahan / persentase masing-masing isotop tersebut ?

J  Tetap Semangat J

Materi Sem 1 : Materi dan Perubahannya

BAB 1

MATERI DAN WUJUDNYA

SK : Memahami konsep materi dan perubahannya

Pertemuan 1

KD 1: Mengelompokkan sifat dan jenis materi

Indikator :

·    Peserta didik dapat mendefinisikan materi sebagai sesuatu yang memiliki massa, memiliki ruang, dan dapat diraba

·    Peserta didik dapat menjelaskan  materi berdasarkan sifatnya

·    Peserta didik dapat memberi contoh suatu materi yang mempunyai sifat kimia ataupun fisika

Materi :

Materi adalah segala sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruangan

Materi sering disebut juga ............. atau ................ 

Setiap zat memiliki sifat atau ciri yang membedakannya dengan zat lain dan memberi identitas yang khas bagi zat tersebut. Kita dapat membedakan antara larutan gula dan larutan garam dengan cara mencicipinya. Kita mengetahui bahwa gula rasanya manis,  sedangkan garam rasanya asin. Air dan minyak tanah dapat dibedakan berdasarkan baunya. Selain itu, air dan minyak tanah juga bisa dibedakan dengan cara membakarnya. Minyak tanah mudah terbakar, sedangkan air tidak. Jadi, kita dapat membedakan dan mengenali suatu zat karena setiap zat memiliki sifat-sifat yang khas.

1.      Sifat Fisika adalah ...............................................................................................................................

Misalnya wujud, rasa, warna, ................, .................., ...................., ..................., ......................

Berdasarkan wujud yang dimiliknya materi dapat dikelompokkan menjadi 3 yaitu ..............., .............., dan ..........

Tabel perbedaan sifat wujud materi

No	Zat P..........	Zat ....................	Zat ...............
1	Bentuk dan volume tetap	.................................................... ....................................................	.................................................... ....................................................
2	.................................................... ....................................................	Jarak antar partikel agak renggang	.................................................... ....................................................
3	.................................................... ....................................................	.................................................... ....................................................	Partikel-partikelnya dapat bergerak dengan cepat

Setiap zat tersusun dari partikel-partikel yang disebut atom. Perbedaan dalam susunan atom inilah yang menyebabkan adanya perbedaan wujud zat. Wujud suatu zat dapat berubah akibat perubahan suhu. 

1.      Mencair : Perubahan wujud dari padat menjadi cair

2.     Membeku : ............................................................................................
3.   Menguap: ............................................................................................
4.   Mengenbun : ............................................................................................
5.   Menyublim : ............................................................................................
6.   Mengkristal : ............................................................................................

2.      Sifat Kimia

Sifat kimia adalah ...............................................................................................................................

Misalnya kereaktifan, mudah tidaknya suatu materi terbakar, ...........................................................

Materi berdasarkan ukuran dan jumlahnya sifat materi dibedakan menjadi ....... yaitu :

1.      Sifat Intrinsik

Sifat intrinsik  adalah ..........................................................................................................................

Misalnya wujud, rasa, warna, ....................., ....................., ........................., ........................... .

2.      Sifat Ekstrinsik

Sifat intrinsik  adalah ..........................................................................................................................

Misalnya massa, kandungan energi, ....................., ....................., ........................., ..........................

Sifat Fisik dapat berupa sifat intrinsik atau sifat ekstrinsik, akan tetapi sifat kimia semuanya tergolong sifat intrinsik.

Nilai yang dikembangkan : Kreatif : Peserta didik menyebutkan contoh sifat materi
Komunikatif : Peserta didik menanggapi jawaban teman

 Kerja Keras : Minggu depan bawalah selembar kertas putih dan korek api.

KD 2: Mengelompokkan perubahan materi

Indikator :

·    Peserta didik mendeskripsikan pengertian perubahan materi dan pengelompokannya 

·    Peserta didik mengamati perubahan fisika yang ditunjukkan oleh perubahan wujud tanpa terjadi perubahan komposisi atau identitas zat

·    Peserta didik mengamati perubahan kimia yang ditunjukkan oleh perubahan Komposisi (ciri reaksi kimia)

·    Peserta didik dapat menghargai pendapat orang lain

Materi :

Berdasarkan pengalaman hidup sehari-hari, kita sering melihat air yang cair dapat berubah menjadi uap air bila didihkan, atau menjadi es bila didinginkan. Besi akan mengalami pengkaratan bila dibiarkan di tempat yang lembab, serta masih banyak lagi perubahan materi yang lainnya. Ada perubahan yang menghasilkan zat baru, ada pula perubahan yang tidak menghasilkan zat baru.

1.      Perubahan Fisika adalah.......................................................................................................................

Ciri-ciri perubahan fisika antara lain :

a.       Terjadi perubahan ................ . Misal : air berubah menjadi es

b.      Terjadi perubahan ................ . Misal : kertas dipotong-potong

c.       Terjadi perubahan ................ . Misal : Termometer air raksa memuai jika dipanaskan

d.      Terjadi perubahan ................ . Misal : Plat besi ditempa menjadi pisau

e.       Terjadi .................................. . Misal : Melarutkan gula dalam air

f.       Terjadi perubahan ................ ............... . Misal : lampu pijar menyala jika dialirkan listrik

Tuliskanlah beberapa contoh perubahan fisika yang sering kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari !

a. ................................................................

b. ................................................................

c. ................................................................

d. ................................................................

e. ................................................................

f. ................................................................

g. ................................................................

h..................................................................

2.      Perubahan Kimia adalah ..............................................................................................................

Perubahan kimia dapat terjadi karena beberapa proses sebagai berikut :

a.       ..................................( Contoh : lilin menyala, kayu terbakar)

b.      ..................................( Contoh : kedelai menjadi tempe, singkong menjadi ragi)

c.       ..................................( Contoh : besi berkarat, pelapukan kayu, minyak menjadi tengik)

d.      .................................. (Contoh : pencernakan makanan, pernafasan)

Percobaan Sederhana (Menggunakan kertas putih dan korek). Berdasarkan percobaan simpulkanlah

ciri-ciri perubahan kimia antara lain :

a.       ...................................

b.      ...................................

c.       ...................................

d.      ...................................

Nilai Karakter bangsa :

Bersahabat/komunikatif : Peserta didik menghargai setiap pendapat temannya

Rasa Ingin Tahu dan Peduli Lingkungan

: Mungkin sebagian dari kita mempunyai kebiasaan memakai ulang botol minuman. Kebiasaan ini tidak baik karena bahan plastik botol merupakan polyethylene terephthalate. Carilah tahu tentang polyethylene terephthalate dan dampak yang ditimbulakan apabila kita sering menggunakan botol plastik dengan memakainya berulang-ulang.

Kerja keras dan tanggung jawab : Bentuk 6 kelompok @ 5 – 6 orang. Masing-masing kelompok membawa : 2 gelas aqua, spidol merk snowman berwarna hitam, hijau, coklat, orange.

Jujur dan Kerja keras :  Post test .

1.      ............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

2.      ............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

3.      ............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

KD 3: Mengklasifikasi materi

Indikator : Peserta didik mendeskripsikan pengertian campuran , senyawa dan unsur

·    Peserta didik mengelompokan materi menjadi unsur, senyawa, dan campuran

·    Peserta didik mengelompokan campuran menjadi campuran homogen dan heterogen

·    Peserta didik melakukan eksperimen pemisahan campuran (kromatografi)

PENGGOLONGAN MATERI

Skema Klasifikasi Materi

( berdasarkan komposisi kimia )

Materi

                                         

                                                                                    

                         Zat Tunggal / zat murni                               Campuran

                  Unsur                       Molekul          Senyawa               Homogen                  Heterogen

Logam     Semi Logam     Non Logam                                           Larutan               Koloid         Suspensi

Zat Tunggal adalah zat yang mempunyai sifat dan susunan yang sama pada setiap bangiannya (homogen). Contoh : air, gula, garam dll.

Unsur adalah .................................................................................................................................

Contoh :  .........................................................................................................................................................

Perbedaan antara unsur logam dan non logam :

No	Unsur Logam	Unsur Nonlogam
1	Mengkilap jika digosok	...............................................................................
2	.............................................................................	Isolator (kecuali Grafit)
3	Berwujud padat kecuali Raksa	.................................................................................
4	Memiliki daya rentang	.................................................................................
5	.............................................................................	.................................................................................

Senyawa adalah ..............................................................................................................................................

Contoh : Air (H₂O) : Air adalah zat cair jernih yang tidak berasa, tidak berwarna dan tidak dapat dibakar

                           Unsur penyusunnya adalah gas .................  dan gas ...............

Molekul adalah gabungan dari beberapa atom. Atom  dalah.........................................................................

Perbedaan sifat unsur dan senyawa :

No	Unsur	Senyawa
1	.............................................................................	...............................................................................
2	.............................................................................	................................................................................

Campuran adalah ..............................................................................................................................

Campuran Homogen (larutan) adalah ..........................................................................................................

Misal : udara (campuran gas-gas), larutan gula (campuran gula-air), perunggu (....................-...................), kuningan (.....................-.........................)

Campuran heterogen adalah .............................................................................................................

Suspensi adalah .........................................................................................................................

Misal : Campuran air - pasir

Koloid adalah ............................................................................................................................

Misal : Tinta, debu

Perbedaan senyawa dan campuran :

No	Senyawa	Campuran
1	.............................................................................	...............................................................................
2	.............................................................................	................................................................................
3	.............................................................................	...............................................................................
4	.............................................................................	................................................................................

Pemisahan Campuran :

1.      Dekantasi, yaitu pemisahan komponen-komponen dalam campuran dengan cara dituang secara langsung. Dekantasi dapat dilakukan untuk memisahkan campuran zat cair dan zat padat atau zat cair dengan zat cair yang tidak saling campur (suspensi). Contoh: Pemisahan campuran air dan pasir.

2.      Penyaringan (Filtrasi) : Pemisahan campuran melalui saringan / filter. (zat padat yang tidak larut dalam zat cair). Cairan jernih hasik penyaringan disebut ..............., sedangkan sisa padatan disebut ............. .  Contoh : pasir dalam air, bubuk kopi dalam air.

3.      Kristalisasi, yaitu pemisahan komponen-komponen dalam campuran dengan cara mengkristalkan komponen tercampur dengan cara dipanaskan kemudian didinginkan. Kristalisai dapat dilakukan untuk memisahkan campuran zat cair dan zat padat yang saling larut. Contoh : Pemisahan campuran air dan garam.

4.      Sublimasi, yaitu pemisahan komponen-komponen dalam campuran yang mudah menyublim dengan cara penyubliman melalui pemanasan. Sublimasi dapat dilakukan untuk memisahkan komponen campuran yang mudah menyublim. Contoh : Pemisahan campuran kotoran dalam kapur barus.

5.      Destilasi, yaitu pemisahan komponen-komponen dalam campuran yang didasarkan pada perbedaan titik didih komponen campuran tersebut melalui pemanansan/pendidihan campuran. Destilasi dapat dilakukan untuk memisahkan campuran zat cair dan zat cair yang berbeda titik didihnya. Contoh : Pemisahan campuran air dan alkohol.

6.      Kromatografi, yaitu pemisahan komponen-komponen dalam campuran yang didasarkan pada perbedaan kecepatan peresapan pada medium resap/adsorben. Contoh : Pemisahan campuran air dan tinta.

7.      Ekstraksi , yaitu cara pemisahan campuran suatu zat dari campurannya dengan melarutkan zat tersebut pada pelarut yang sesuai.

 

Nilai Karakter bangsa :

Bersahabat/komunikatif : Peserta didik menghargai setiap pendapat dan praktikum temannya

Tanggung jawab : Peserta didik bertanggungjawab dalam pelaksanaan praktikum baik alat dan bahan

Jujur ,  Kerja keras dan Mandiri :  Pembuatan Laporan dikumpulkan Paling Lambat Minggu Depan

Forman Laporan : Tulis Tangan dikerjakan di buku tugas.

Judul

(Hari, Tanggal Praktikum)

A.     Tujuan

B.     Landasan Teori (mengenai kromatografi kertas) → cari di buku perpustakaan / internet (jangan lupa alamat web-nya)

C.     Alat dan Bahan

D.     Cara Kerja

E.     Data Pengamatan

F.      Pembahasan

G.    Kesimpulan

H.    Daftar Pustaka

Mengetahui,                  Semarang tanggal pengmpulan

Guru Kimia                       Penyusun,

 (tanda tangan)                  (tandan tangan)

Natalia Chrismasari, S.Pd               (Nama Penyusun)