Sem 2 : KONSEP MOL

KONSEP MOL

Standar Kompetensi   : Memahami Konsep Mol

KD 1 : Menjelaskan konsep mol

Tujuan :

Menjelaskan pengertian mol yang dijelaskan sebagai satuan jumlah partikel zat.

Menjelaskan arti massa atom relatif (Ar) dan massa molekul relatif (Mr).

Menentukan massa atom relatif dari massa rata-rata dan kelimpahan isotop.

Menghitung massa molekul relatif suatu senyawa.

Menjelaskan pengertian massa molar.

Menjelaskan volume molar gas pada STP (0⁰C dan 1 atmosfer).

Menghitung volume sejumlah massa gas pada suhu dan tekanan tertentu.

Menghitung jumlah mol yang dikonversikan dengan jumlah partikel, massa dan volume zat.

MATERI :

A.    Pengertian Mol

Mol (1896- Wilhelm Ostwald) adalah jumlah zat yang mengandung partikel zat itu sebanyak atom/molekul/ion yang terdapat dalam 12 gram C-12

1 mol = 6,02 x 10²³. Bilangan 6,02 x 10²³ ini disebut tetapan avogadro dan dinyatakan dengan lambang L.

B.     Hubungan Jumlah Mol dengan Jumlah Partikel

JP = n x 6,02 x 10²³

Dimana :          JP        = jumlah partikel

                        n          = jumlah mol

Contoh :

1.      Tentukan jumlah partikel (ion/ atom/molekul) yang terdapat dalam :

a.       1 mol Ca                      b. 2 mol H₂O

Jawab : Gunakan rumus : JP = n x 6,02 x 10²³

a.       JP = 1 mol x 6,02 x 10²³ atom/mol = 6,02 x 10²³ atom

b.      JP = 2 mol x 6,02 x 10²³ molekul/mol = 12,05 x 10²³ molekul

2.      Tentukan Jumlah mol dari :

a.       3,01 x 1022 atom besi             b. 1,204 x 1023 molekul air

Jawab :

Rumus JP  =  n x 6,02 x 10²³ dapat ditata ulang untuk menghitung jumlah mol menjadi

C.     Hubungan Jumlah Mol dengan Massa Molar ( Ar / Mr ) dan Massa

Telah diketahui bahwa satu mol adalah jumlah zat yang mangandung partikel (atom, molekul, ion) sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram karbon dengan nomor massa 12 (karbon-12,C-12). Sehingga terlihat bahwa massa 1 mol C-12 adalah 12 gram. Massa 1 mol zat disebut massa molar. Massa molar sama dengan massa molekul relatif (Mr) atau massa atom relatif (Ar) suatu zat yang dinyatakan dalam gram.

1.      Massa Atom Relatif (Ar)

Perbandingan massa satu atom dengan massa atom standar disebut massa atom relatif (Ar). Karena atom sangat ringan, maka tidak dapat digunakan satuan g dan kg untuk massa atom, maka digunakan satuan massa atom (s. m. a). 1 s.m.a = 1,66 x 10^-24 g

Saat ini penentuan massa atom relatif dan massa molekul relatif dilakukan dengan menggunakan spektrometer massa . Dengan alat ini, ternyata diketahui bahwa atom suatu unsur dapat memiliki massa yang berbeda-beda (disebut isotop). Pertama kali spektrometer massa dikembangkan oleh ahli fisika dari Inggris F. W. Aston pada tahun 1920.

Misalnya, untuk suatu unsur mempunyai dua macam isotop, berlaku rumus:

Hubungan jumlah mol, massa dan massa molar dapat ditulis sebagai berikut :

m = n x m_m  , dimana : m = massa;  n =jumlah mol; dan m_m = Ar atau Mr

            Contoh :

     1.      Hitunglah massa dari :

a.       2 mol atom magnesium

b.      2 mol molekul magnesium hidroksida (Mg(OH)₂)

(Ar H=1; Ar O=16; Ar Mg =24)

Jawab :

a.       m = n x Ar       = 2 x Ar Mg = 2 x 24 = 48 gram

b.      m = n x Mr      = 2 x Mr Mg(OH)2 = 2 x (Ar Mg + 2.Ar H + 2.Ar O)

= 2 x (24+2.1+2.16) = 2 x 58 = 116 gram

D.    Hubungan Jumlah mol (n) dengan Volume molar gas (Vm)

V = n x Vm,    dimana:

V  = Volume gas

 n  = jumlah mol

Vm = volume molar

Adapun volume molar pada berbagai keadaan adalah sebagai berikut :

·         Pada suhu 0ºC, 1 atm, yang dikenal sebagai keadaan standart (STP), Vm = 22,4 L/mol

·         Pada suhu 25ºC, 1 atm, yang dikenal sebagai keadaan kamar (RTP), Vm = 24 L/mol

·         Pada suhu diluar STP & RTP, volume gas dapat ditentukan dengan persamaan gas ideal :

           Hubungan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, volume dapat dirangkum sebagai berikut : 

SOAL KONSEP MOL :

KD 1 : MENJELASKAN KONSEP MOL

(AYO KALIAN PASTI BISA.... J )

Diketahui : (Ar C=12, O=16, H=1, N=14, S =32, Al=27, Fe =56, Hg = 200)

1.      Hitunglah

a.       Jumlah molekul dalam 15 mol Al !

b.      Massa dari 5 mol gas metana (CH₄) !

c.       Volume dari 0,5 mol CO₂  (keadaan   STP)

d.      Massa dari gas H₂S yang memiliki 9,03 x 10²¹  atom penyusun!

2.      Berapa gram N terdapat dalam 0,5 mol NH₃ !

3.      Berapa mol Oksigen terdapat dalam 36 gram H₂O !
Tentukan massa dari :

a. 0,8 mol NH₃

b. 1,204 x 10²¹ atom Hg

c.  5,6 liter CH₄ (keadaan STP)

4.      Berapa mol C yang terdapat dalam :

a. 85,5 gram C₁₂H₂₂O₁₁

b. 6 gram CH₃COOH

5.      Berapa gram O yang terdapat dalam

a. 0,5 mol C₆H₁₂O₆

b. 4 mol Besi(III) oksida  Fe₂O₃

6.      Tentukan Ar X bila diketahui 2,4 x 10²³ atom X massanya 60 gram !

7.      Neon terdiri atas 2 isotop yaitu ²⁰Ne dan ²²Ne . Jika Ar Ne = 20,20 berapakah kelimpahan / persentase masing-masing isotop tersebut ?

J  Tetap Semangat J