Materi Sem 4 : Kesetimbangan Kimia

BAB

KESETIMBANGAN KIMIA / DINAMIS

SK : Memahami konsep kesetimbangan  reaksi

KD 1: Menguasai reaksi kesetimbangan

Indikator :

·    Peserta didik dapat menjelaskan pengertian kesetimbangan dinamis

·    Peserta didik dapat menjelaskan jenis-jeniskesetimbangan kimia

Materi :

A.     Pengertian Kesetimbangan Kimia

Reaksi ireversible adalah ..........................................................................................................................................

Reaksi reversible adalah ...........................................................................................................................................

Reaksi kimia yang reversibel bersifat dinamis karena  reaksi tersebut dapat kembali membentuk reaktannya kembali. Oleh karena itu kesetimbangan kimia sering disebut sebagai kesetimbangan dinamis.

Ciri-ciri dari kesetimbanga dinamis antara lain :

1.      ..............................................................................................................................................................

2.      ..............................................................................................................................................................

3.      ..............................................................................................................................................................

4.      ..............................................................................................................................................................

5.      ..............................................................................................................................................................

Pada umumnya suatu reaksi kimia yang berlangsung spontan akan terus berlangsung sampai dicapai keadaan kesetimbangan dinamis. Umumnya pada permulaan reaksi berlangsung, reaktan mempunyai laju reaksi

tertentu. Kemudian setelah reaksi berlangsung konsentrasi akan semakin

berkurang sampai akhirnya menjadi konstan. Keadaan kesetimbangan dinamis akan dicapai apabila dua proses yang berlawanan arah berlangsung dengan laju reaksi yang sama dan konsentrasi tidak lagi mengalami perubahan atau tidak ada gangguan dari luar.

Sebagai contoh keadaan kesetimbangan dinamis, kita perhatikan reaksi penguraian (dissosiasi) gas N2O4 sebagai berikut : N₂O₄ (g)  D 2 NO₂ (g)

JENIS-JENIS REAKSI KESETIMBANGAN

Reaksi dapat diibedakan menjadi dua macam yaitu

1.      kesetimbangan homogen yaitu ..........................................................................................................................

Contoh :

N_2(g) + 3H_2(g)           D         2NH_3(g)

H₂O_(l)                     D         H⁺_(aq) + OH^-_(aq)

CH₃COOH_(aq)         D         CH₃COO^-(aq) ₊ H⁺(_aq)

2.      Kesetimbangan heterogen yaitu .........................................................................................................................

Contoh :

 CaCO₃(s)              D         CaO(s) + CO3(g)

Ag₂CrO₄(s)             D         Ag²⁺⁽aq) + CrO4^2-(aq)

2C(s) + O₂(g)          D         2CO(g)

2NaHCO₃(s)           D         Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)

Nilai Karakter Bangsa :

Religius: Peserta didik diharapkan selama KBM selalu memperhatikan norma-norma yang ada baik dalam tutur kata ataupun sikap,

Peduli Lingkungan: Peserta didik harus dapat menjaga kebersihan dan kerapian lingkungan kelas selama KBM

Komunikatif: Peserta didik aktif dalam KBM dengan bertanya, maju kedepan, menghargai teman

Jujur , Kerja keras dan Mandiri : Peserta didik dalam mengerjakan tugas

KD 2: Menguasai faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

Indikator :

Peserta didik menjelaskan prinsip asas Le Chatelier

Peserta didik mendeskripsikan pengaruh berbagai faktor, di antaranya perubahan konsentrasi, volume, dan tekanan terhadap pergeseran kesetimbangan

Peserta didik menjelaskan pengaruh perubahan temperatur terhadap nilai tetapan kesetimbangan

Materi :

A.     Azas Le Chatelier

Pada tahun 1884, Henri Louis Le Chatelier (1850-1936) berhasil menyimpulkan pengaruh faktor luar terhadap kesetimbangan. Kesimpulan Le Chatelier tersebut dikenal dengan Azas Le Chatelier yang berbunyi “...........................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................”

Secara singkat dapat di tulis  Reaksi = - Aksi

B.     Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan

1.      Konsentrasi

·         Jika konsentrasi pereaksi diperbesar, maka reaksi akan bergeser ke kanan

·         Jika konsentrasi pereaksi ................., maka reaksi akan bergeser ..............

2.      Tekanan

·         Jika tekanan diperkecil maka reaksi akan bergeser ke arah yang jumlah .............................................

·         Jika tekanan ................., maka reaksi akan bergeser ke arah yang jumlah ..........................................

Syarat : Harus Setara

3.      Volume

·         Jika volume diperkecil maka reaksi akan bergeser ke arah yang jumlah .............................................

·         Jika volume ................., maka reaksi akan bergeser ke arah yang jumlah ..........................................

4.      Suhu

·         Jika suhu diturunkan maka reaksi akan bergeser  .............................................

·         Jika suhu ................., maka reaksi akan bergeser..........................................

Penting !!! J Penambahan komponen padat (s) atau cairan(l) tidak menggeser kesetimbangan. J Pada suhu tetap tidak mengubah tetapan kesetimbangan J Yang dipengaruhi tekanan dan volume Khusus komponen gas.

           

Contoh Soal :

1.      Dalam suatu ruangan terdapat dalam kesetimbangan gas-gas SO₃, SO₂ dan O₂, sesuai dengan persamaan :

2SO₃  D 2SO₂  +  O₂, apabila pada suhu tetap ke dalam ruangan ditambahkan gas oksigen, maka :

a.       Ke arah mana kesetimbangan bergeser ?

b.      Bagaimana pengaruhnya terhadap konsentrasi SO₃ dan SO₂ ?

Jawab :

a.       Kesetimbangan akan bergeser ke ...........................

b.      Konsentrasi SO₃ akan ................................, konsentrasi SO₂ akan ........................................

2.      Ditentukan kesetimbangan sebagai berikut : N_2(g)  +  H_2(g)  D  NH_3(g). Kearah makakah kesetimbangan bergeser jika tekanan diperbesar ?

Jawab :

Reaksi setarakan terlebih dahulu :    N_2(g)  +     H_2(g)  D     NH_3(g).

Jumlah koefisien diruas kiri =.......,  di ruas kanan = ................., Jadi kesetimbangan akan bergeser ke .............

Nilai Karakter Bangsa :

Religius: Peserta didik diharapkan selama KBM selalu memperhatikan norma-norma yang ada baik dalam tutur kata ataupun sikap,

Peduli Lingkungan: Peserta didik harus dapat menjaga kebersihan dan kerapian lingkungan kelas selama KBM

Komunikatitf: Peserta didik aktif dalam KBM dengan bertanya, maju kedepan, menghargai teman

Jujur , Kerja keras dan Mandiri : Peserta didik dalam mengerjakan tugas

KD 3: Menentukan hubungan kuantitatif antara  pereaksi dan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan

Indikator :

Peserta didik dapat menghitung Konsentrasi reaktan dan produk dalam suatu campuran kesetimbangan berdasarkan konsentrasi awal dan konstanta kesetimbangannya

Peserta didik mengkonversi Kc menjadi Kp berdasarkan persamaan gas ideal

Materi :

—  Hubungan konsentrasi zat pada keadaan setimbang :

           mA + nB  D  pC + qD     maka

                   K =  [C]^p [D]^q

                          [A]^m [B]ⁿ

Keterangan :

K    = tetapan kesetimbangan

[A] = konsentrasi A pada kesetimbangan = mol / volume (lt)

[B] = konsentrasi B pada kesetimbangan = mol / volume (lt)

[C] = konsentrasi C pada kesetimbangan = mol / volume (lt)

[D] = konsentrasi Dpada kesetimbangan = mol / volume (lt)